常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。
酸碱盐总结：
1、酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。
2、碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。
3、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
化学性质：
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。
例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。
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2024-08-28 广告
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 k2CO3、碳酸氢钠NaHCO3。
强酸弱碱盐呈酸性，常见如硫酸铜CuSO4、氯化铵NH4Cl、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3等。
强碱弱酸盐呈碱性，常见的如醋酸钠NaAc（Ac表示醋酸根离子、碳酸钠 Na2CO3、碳酸氢钠
NaHCO3、亚硫酸钠Na2SO3、偏铝酸钠NaAlO2等。
另外补充几点：
弱酸离子：如碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硅酸根SiO3 2-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等。
强碱离子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等。
强酸：化学六大无机强酸：硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸 。
弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水）） 。
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子＋酸根离子
1、跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
2、酸的PH
3、跟（H）前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2
4、跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
5、跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—新酸+新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4
6、跟碱起中和反应
酸+碱—盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。
酸碱盐总结：
1、酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。
2、碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。
3、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。
在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。
以上内容参考：百度百科-酸碱盐总结
常见的酸有：
强酸：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 氢溴酸：HBr 氢碘酸HI 高氯酸：HClO4（最强酸）等
弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亚硫酸：H2SO3 亚硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氢氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常见的碱
强碱：第一主族金属元素形成的碱（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氢氧化钙一般也认为是强碱
弱碱：NH3H2O及其他难溶性的碱
如：氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2等
常见的盐：（按照构成盐的阴阳离子份）
氯化物：NaCl CaCl2等
硫酸盐：BaSO4 Na2SO4等
硝酸盐：AgNO3 KNO3等
碳酸盐：NaHCO3 Na2CO3等
硅酸盐：Na2SiO3 及水泥的主要成分
铵盐：NH4Cl等
钾盐、钠盐、钙盐等等,就不一一详述了
