Question

高中化学平衡选择题

1.2.3题都不会……

Answer 1

(1)A, 由图可知，T2比T1反应速率大（一开始），所以温度T2大于T1，错
B, 由图可知，升高温度，反应逆向移动，是放热反应
C, 不管是压强还是温度变化，都是选项所说的变化
D, K减小，向逆反应方向移动（书上写的明白，不解释），错
选C

(2)A, 说了可能了，是对的，举个不恰当埋森的例子，如制SO3的反应加了催化剂，虽然转化率还是不高
B, 这可说不定，只是K值大，说明反应较彻底，但没有反应速率大镇液余的提示啊，错
C,有可能这个反应的一种反应物很多，另一种（或一些）反应物很少，反应平衡时，还是反应物浓度高，（仍然用SO3为例，SO2很少，O2很多，就算全部转化为SO3，还是反应物浓度高）错
D, 不一定，如果这个反应需要特定的条件呢，如催化剂、温度、压强等，错
选A

(3)A, 错，只是反应速率达到最大值
B, 正反应速率仍大于逆反应速率，反应物浓度应是a点大于b点，错
C, 应该是大于才对，因为在恒容容器中，反应也是等体变化，只有温度是改变反应速率的最大外界因素，正反应速率在开始时不断增大，应该是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，错
D, 因为ab段正反应速率小于bc段正反应速率，SO2转化率ab段御滚小于bc段
选D
刚看到楼下说错了，C反应速率减小是因为反应物浓度降低而导致的
打了半天字，希望能够帮到你

Answer 2

第一题：原反应是气体总计量数减小的反应。
A选项：由图像一开始的增长速度判断T2>T1。
B选项：T2温度高，生成甲醇反而少，说明如果是从T1变到T2（就是温度升高），反应应该左移，则原反应是放热反应。
C选项：平衡常数K增大，唯一改伍的可能是反应温度降低，在降低的那一瞬间V正V逆都减小，但减小幅度不一样，V正减小得少V逆减小得多，然后两个速度再慢慢靠拢，即这个过程中V逆是先减后增。
D选项：K变小，则条件是温度升高，反应左移。
第二题：K再大也是可逆反应，说明反应不能完全进行，只能达到一个动态平衡。由K的定义，看看C好像是对的，但是K有温度限制，从这一点上来说可能就不对。如果还有更好的解释请赐教。
第三题：
A选项：首先注意，平衡时正逆反应速率应该是不变的。c点时显然还变化着野辩呢。
B选项：正反应进行着，而且看来一开始反应是正向进行的，所以a处反应物浓度大于b点。
C选项：从a到b正反应速率增加，到后来又减小，最后应该平衡（题干中有说）。说明整个过程应该是正反应一开始进行得比逆反应强烈，但是正反应进行带来的“副作用”使得正反应颂歼缺速率减小。如果正反应本身放热，而放热不会使速率减小。所以正反应应该吸热。
D选项：用面积法。比较两段曲线对应的面积。

希望能帮到你~最后一题确实有难度，不过也是个老题了，多做点图像题找找感觉吧~

Answer 3

第一题选C. A是T2>T1. B是放热反应。 D是平衡向逆向移动。
由图分析，遵循先拐先平原则，先达到平衡的一定是温度高的，所以T1<T2
由题分析，该反应能自发进行，并且还是一个熵减小的反应，所以由吉布橡辩斯自由能方程得该反应是放热反应
如果C不会判断，就用排除法
如果K减小，那么可以将分子设为减小分母设为增大，由此可以分析，反应生成物减少，反应物增手睁多，所以平衡逆向移动

第二题选A
K值与需不需要催化剂无关，K值只表示反应程度与反应速率无关，所以B错。C项就更好解释了，你不知道反应的梁薯缺系数比，所以无法判断。D错的更好解释，K值很大，说明逆反应进行的程度很小，所以反应后混合物很稳定。
第三题选D。只有反应速率不变了反应才达到平衡，所以A错。反应速率先增大是因为反应物多，随着反应进行，反应物减少，速率下降，所以B错。该反应是一个熵不变的反应，所以有吉布斯自由能方程可得，如果反应是吸热反应，那么该反应将不能自发进行，不和题意所以C不正确。到c点时反应仍向正向进行，转化率是已转化的比上总量，t2时比t1时反应进行的彻底，所以t2转化率大于t1转化率

Answer 4

这高考会考么？