Question

1实验室要洗涤Al(OH)3沉淀,应该在___装置中进行,判断沉淀已经洗净的方法是_____

2.向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液试回答 
2、若a+b=1当a取不同值时生成物可能有以下情况
①全部是Al(OH)3时a的取值范围是____。
②全部是NaAlO2时a的取值范围是_____。
③部分是NaAlO2部分是Al(OH)3a的取值范围是____。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为_____mol反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为_____mol用含b的式子表示。
④在上述条件下,若要生成7.8g沉淀,则a 的值等于____ 或___。 【答案】①0<a34 ②45a<1 ③34<a<455b-121-2b ④0.3mol或0.78mol
详细过程，谢~~~！！

Answer 1

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
第一个反应中a与b的比为3：1，当完全反应时，生成的沉淀物质的量应该是1/(1+3)=0.25mol，a的取值范围是0<a≤0.75mol

如果发生第二个反应需要a与b的比大于3：1，完全反应需要4：1，另外a+b=1
两个反应合并得到AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl
没有沉淀生成需要AlCl3的物质的量是1/(1+4)=0.2mol，NaOH占4份，是0.2*4=0.8mol
全部是NaAlO2时，0.8<a≤1mol

部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是0.75<a<0.8mol之间。

在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于0.3mol或0.78mol。
沉淀的物质的量是n=m/M=7.8/78=0.1mol
（1）NaOH少量：
Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
3 1
x 0.1mol
x=0.3mol

（2）NaOH过量：
Al(OH)3+OH-=AlO2- +H2O
1 1
b-0.1 b-0.1

Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
1 3
b 3b
OH-总的物质的量是b-0.1+3b=a，a+b=1，所以a=0.78mol

Answer 2

这么多问题不给分太不给力了吧？