Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜。。。。。

Answer 1

1、反应消耗了3.25g固体，而Cu和H2SO4不反应。说明反应的Zn就是3.25g。黄铜一共10g
所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%
2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g x
65/3.25=98/x 解得x=4.9g
则消耗的硫酸味4.9g
反应一共消耗50g稀硫酸溶液
说明硫酸的质量分数为4.9g/50g*100%=9.8%

追问

我算的是4.9%

追答

你有算错哦

追问

我想我错了

Answer 2

（1）6.75÷10=67.5%
（2）前三次每加10克硫酸消耗锌0.65克即0.01mol锌，即10克稀硫酸中有0.01mol硫酸，即硫酸质量分数为1mol/L

Answer 3

百度2012兰州化学中考试题答案