Question

一道化学题目

为测定某赤铁矿中三氧化二铁的质量分数（杂质不参加反应），甲、乙两同学分别取该赤铁矿样品10g,与足量的一氧化碳反映。甲同学将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了6.6g：乙同学册的反应后固体的质量为7.6g.
根据甲、乙两同学的实验数据分别计算该赤铁矿样品中三氧化二铁的质量。

Answer 1

甲
Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe
160--------------132
氢氧化钠溶液增重的质量为CO2的质量
所以氧化铁的质量为6.6g/132×160 = 8g

乙
Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe
160-----------------------112
固体质量减少的部分，就是氧化铁失去氧的质量
所以氧化铁质量为(10g-7.6g)/(160-112)×160 = 8g

两人计算的都是8克，氧化铁的质量分数为80%

Answer 2

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 132
X 6.6g
X=8g
得甲同学样品的质量分数为80%
乙同学的样品中含m(Fe2O3)=（10-7.6）*160/48=8g
质量分数同样为80%

Answer 3

自己计算啊
根据化学方程式式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
均为8克

Answer 4

80%