Question

初三上册 化学题 30道

例电解水制10克氢气需多少克水
设需水的质量为X
2H2O=2H2+O2
36 4
X 10g
X=90g
答…
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多多益善，要答案

Answer 1

10克氢气有5mol氢气分子10mol个氢原子，一个水分子有2个H,要5mol水

Answer 2

设需水的质量为X
2H2O=2H2+O2
36 4
X 10g
X=90g
答…

Answer 3

把你做过的和做错的再做一遍，现在就要开学了，你没有太多时间重做的，我相信你做过的计算不算少，巩固一下就行了。放心好了~

Answer 4

【例题】
1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：
答案：计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】
1．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
1.现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
2 20度时，200克溶液浓度为15%,若保持在T度，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和，求该物质在T度的溶解度
解析：此题和上题类似，但不需要列方程，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g，溶剂水的质量为200-30＝170g，加4g溶质溶液饱和，则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．

3 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到不再产生气体为止，得到残余固体3.98克，求氧气得到多少升，残余固体的祖成
解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度，就可以知道生成的氧气的体积了，我没有资料查，通过其他方法算的是1.344L

4 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化钙的质量为10.54g，生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
3．十字交叉法
例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
4．极值法
例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由
(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。

（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克

（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克

（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%

（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克 【够了吗？】

追问

不够，而且我要的是上册的，你这是下册的

追答

《化学方程式》单元检测题

参考答案：
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C B B D D B D
二、填空题
11（4分）碳、氢，氧
12（10分）⑴A ⑵E ⑶B ⑷C ⑸D
13（6分）（1）2CO＋2NO催化剂===2CO2＋N2；（2）4P+5O2点燃==2P2O5；
（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
14（10分）CuO＋H2△==Cu＋H2O Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O
2H2+O2点燃2H2O 2H2O通电2H2↑+O2↑
4CxHy＋（4x＋y）O2点燃4xCO2＋2yH2O
15（6分）
实验内容 主要实验现象 化学方程式
（1） 蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体 S+O2点燃===SO2
（2）将锌粒投入稀硫酸中 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
（3）加热分解碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O
注：⑵、⑶答案不唯一
16（6分）
实验 （1） （2） （3）
实验设计
实验名称 白磷自然 锌与稀硫酸反应
注：⑶答案不唯一
17（8分）答案不唯一
⑴Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O ⑵2KClO3MnO2═══△2KCl+3O2↑
⑶CuO＋H2△==Cu＋H2O ⑷2K2MnO4△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑
三、简答题：
18（6分）（1）1：1 （2）16，32 （3）硫与氧气按一定质量比反应
四、计算题
19（6分）解：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g
设样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑
2×72 32
x 0.32g
= x=1.44g
∴样品中CaO2的质量分数为：1.44g/2g×100%=72%
答：样品中CaO2的质量分数为72%。

20（8分）解：每天燃烧的煤中含硫的质量：4.8×103㎏×2%=96㎏
则产生SO2的质量为96㎏× =192㎏
设与4×10-7g碘完全反应的SO2的质量为x
SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
64 254
x 4×10-7g
= x=1.0×10-7g
∴废气中SO2的含量为：1.0×10-7g/500mL = 0.2mg/m3 >0.15 mg/m3
∴该厂排放的废气不符合国家规定的工业废气排放标准。

参考资料： http://iask.sina.com.cn/b/850539.html