Question

一道化学题，求解！

在200克氢氧化钾溶液中,加入200克稀硝酸,搅拌后溶液pH=7.
将该溶液加热,蒸发,其质量减少199.5克,再冷却到18℃后析出5.5克晶
体.求原氢氧化钾溶液的质量百分比浓度.(18℃时硝酸钾的溶解度是30
克/100克水)

Answer 1

分析：往氢氧化钾溶液中加入稀硝酸充分反应后溶液的PH为7时，说明两物质恰好完全反应，这时溶液中的溶质是硝酸钾，将溶液加热蒸发，其质量减少了199.5克，再冷却到18℃后，析出5.5克晶体，说明得到的400g硝酸钾溶液已是饱和溶液，且和原来的硝酸溶液相比，溶质减少了5.5克，溶剂减少了199.5克；某温度下饱和溶液中溶质的质量分数=该温度的溶解度/(100+溶解度）×100%．

解：设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．
(x-5.5g)/(200g+200g-5.5g-199.5g)=30g/(100g+30g)
x=50.5g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
y 50.5g
56/101=y/50.5g
y=28g
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为28g/100g*100%=14%
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．

Answer 2

解：设原氢氧化钾溶液中溶质的质量为x，反应后生成的硝酸钾的质量为y．
(x-5.5g)/(200g+200g-5.5g-199.5g)=30g/(100g+30g)
x=50.5g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
y 50.5g
56/101=y/50.5g
y=28g
则原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为28g/100g*100%=14%
答：原氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为14%．

Answer 3

有：2H2S+SO2==3S↓+2H2O
当H2S过量时，可算得第一份S的质量为：a/3÷3=a/9g(你通过上面的方程想想吧）
当SO2过量时，可算得第二份S的质量为：a/3×2/3=2a/9g,所以第一份的质量为ag-2a/9g.

Answer 4

第二个直接开三次方不对，应该是设电离出的CrO4浓度为x，Ag+的浓度为2x，Ksp=4x3，也就是除以4再开三次方...

Answer 5

1.c(Ag+)*c(Cl-)=ksp(AgCl),故c（AgCl）=Ksp的值开根号，同理，c（Ag2CrO4）=Ksp开三次方。
2.c（Cl-）=ksp/0.01，故c（AgCl）=c（Cl-）。同理可求得后者的物质的量浓度。

Answer 6

二氧化碳与水在叶绿体中叶绿素作用下生成葡萄和氧气.
而葡萄糖不能由氧气反应得到。
是葡萄糖。