Question

电化学 求解一小题

当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，丙池某电池析出0.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCL D. AgNO3
答案是BD 求解 谢谢
平均起来 每转移1mol电子析出12g 金属
Cu和银 都不合适啊 是不是电解质量不足？
求高人指点

Answer 1

甲是原电池；乙和丙是电解池。
当B（Ag）极的质量增加5.40g时，通过的电子是5.4/108=0.05摩尔。
如果是A，析出金属0.05*24/2=0.6克，但溶液中一般不能电解出Mg；
如果是B，析出金属0.05*64/2=1.6克；
如果是C，溶液中不能析出Na；
如果是D，析出金属0.05*108=5.4克。
应该是BD的混合溶液。

追问

如果是B，析出金属0.05*64/2=1.6克
如果是D，析出金属0.05*108=5.4克
0.6g金属 平均每转移1mol电子 析出12g 不合适啊

追答

平均每转移1mol电子 析出12g ，现在转移的电子数目是0.05摩尔，所以是0.6g金属 。

Answer 2

甲发生的是原电池反应,乙和丙发生的都是电解池反应.
在这四个选项中,溶液中被电解后,可能生成金属的就只有CuSO4和AgNO3
所以丙中的某盐溶液可能是BD

追问

如果是B，析出金属0.05*64/2=1.6克
如果是D，析出金属0.05*108=5.4克
0.6g金属 平均每转移1mol电子 析出12g 不合适啊

追答

这很简单。
如果溶液中盐的物质的量不够,那么在所有的金属析出完了之后就只能析出H2了。
你的做法的前提是假设溶液中盐是充足的，可是题目中并没有说啊。
A和C是绝对错误的，因为Mg和Na的活泼性太高，不可能在H2析出之前产生。

Answer 3

A，我的理解如下：你判定一下：
银增加5.4g即生成银0.05mol,即溶液中的Ag+得到0.05mol的电子，由于整个电路构成回路，所以，丙池中金属也应该失去0.05mol的电子，而析出金属是0.6g,那么0.05mol电子转移会生成金属0.06g的只有Mg,(与阴离子无关)
纯属个人意见！

追问

溶液中不会出现镁 谢谢

追答

哦，是的，太久没碰过了，没想到这个，不好意思。。呵呵

Answer 4

点解强电解质溶液相当与电解水，AC排除，有5.4g银析出，转移电子0.05mol，反观，若是铜银单独都不可能是0.60g。所以是混合溶液

Answer 5

首先明白一点，活泼性在H之上的都不能通过溶液电解析出，排除AC，B池增加5.4g，换算出Ag有0.05mol，说明反应中转移了0.05mol电子，接下来的你应该会了吧！不懂再问我

追问

如果是B，析出金属0.05*64/2=1.6克
如果是D，析出金属0.05*108=5.4克
0.6g金属 平均每转移1mol电子 析出12g 不合适啊

追答

根据电子转移的摩尔量计算析出金属的摩尔量，这是理论上计算得到的结果，也许丙溶液中没有这么多的溶质，只能析出0.6g，其它的应是电解水析出H