Question

一道高二化学题目！http://zhidao.baidu.com/question/411085543.html

我也碰到了和这位兄台相同的问题！我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了！溶液里又没有H+，难道不应该是电解水吗T T

Answer 1

在直流电源作用下，①②形成电解池，③④形成电解池，第③极质量增加，说明第③极铜棒上析出金属银，为阴极，对于电解池来说，4为阳极；
1极有氢气产生，得电子，为阴极，相对的，2为阳极。

在B中，③Ag^+ +e=Ag,2.16克的银可以求出转移电子是0.02mol,因为AB共用一个电源，所以A中也有0.02mol的电子转移。

A池中收集到标准状况下的气体224mL为0．01mol，根据放电顺序阴极，铜离子＞氢离子＞钾离子，阳极是氢氧根离子＞硫酸根离子，阳极：4OH＾－－4e＝O2＋2H2O电子与氧气比是4:1，求出氧气为0．005mol，所以还有收集到其他气体，即氢气0．005mol。阴极：Cu＾2＋　＋2e＝Cu　2H＾＋2e＝H2，这就是为什么CU2+得完电子后是H+得电子，水是可以提供氢离子的，水也有电离。

Answer 2

楼主说的没错。的确是电解水。
可是你要想。电解水的本质是什么呢？电解水得到的产物是什么呢？电解水得到的产物是氧气和氢气，这一点楼主应该知道。
而这个氧气和氢气就是由水电离后产生的H+和OH-离子得来的。
水的电离方程式 H2O = 2H+ + OH-
电极方程式是 阳极 4OH- -4e- =2H2O +O2
阴极 4H+ +4e- = 2H2

楼主还有哪里有疑惑吗？有的话追问，求采纳谢谢

追问

可是如果用2H2O+4e- =H2+2OH- 的话就不对了，为什么呢？

追答

这两个方程其实都是对的。但是用的场合不一样。在写电解氯化钠时放出氢气的方程式就写的是这个。在电解水时用这个就要出问题了。
写电极式一般都是先写总方程式，再写其中一个容易确定的电极反应式，然后推出另一个电极反应式。你可以试试用你写的这个推阳极反应式，那阳极也会有氢气产生，与事实不相符。

追问

那要怎样判断什么时候用这条什么时候用氢离子捏0 0

追答

电解水。电解酸性溶液用这个
其他情况就像我说的，先写总反应方程式，再写你肯定的电极方程式，再推出你不肯定的方程式。

Answer 3

这个涉及到元素的活泼性。因为铜的活泼性比H+要弱，所以电解时铜最先电解出来，之后是电解水，产生氢气。其他的金属离子由于活泼性比H+要强，故而在溶液中不能电解出来。

Answer 4

水溶液就存在H+和OH-呀。