Question

某氯化钾样品含有杂质氯化钙，实验室提纯流程如下：

KCl ↓水 ↓过量KOH溶液 ↓过量X溶液 ↓过量盐酸
CaCl2 }操作A → → 过滤 → 蒸发→ KCl固体
MgCl2 ↓→Mg(OH)2, CaCO3固体

1，操作A的目的是使样品（ ）。X溶液中溶质是（ ）
2，本实验中蒸发是为了除去（ ）（填化学式）。
3，若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量 （ ）填编号
a，大于80g b,等于80g c,小于80g d,无法确定
请填空，并告知原因，谢谢

Answer 1

1，操作A的目的是使样品（ 溶解 ）。X溶液中溶质是（ K2CO3 ）
2，本实验中蒸发是为了除去（ HCl ）（填化学式）。
3，若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量 （ a ）填编号
a，大于80g b,等于80g c,小于80g d,无法确定
反应在水溶液中进行，所以要溶解
加碳酸钾是为了除去氯化钙
过量盐酸除去多余的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸有挥发性，多余的盐酸在蒸发时挥发了
几个反应均要生成氯化钾

Answer 2

溶解 k2co3 Hcl a 不引入杂质离子原则 盐酸易挥发 加入了氢氧化钾和盐酸产生氯化钾，当然大于80