Question

高中化学，判断下列离子反应方程式正确的是 ？

嗯 要解析 ，第一张照片中的b项我已经知道了 ，第二张照片中的c项我也会 ，剩下的题麻烦一下大家了 ，应该不算难的 ，如果不方便的话答一道也可以啊 。选几道就可以 。看回答质量给采纳

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Answer 1

第一张图
A. 向水溶液中通入二氧化碳等价于向水溶液中加入碳酸。碳酸属于弱酸，假设这个反应发生，那么意味着反应后水溶液中存在大量氢离子。而在初中我们就知道，碳酸钙会和氢离子反应产生钙离子和碳酸。也就是说，A的反应是逆向进行的。正向进行的程度几乎可以忽略。所以错的。
第二张图
D在题设情况下，意味着所用的硫酸氢钠溶液体积是氢氧化钡的两倍。这样才能保证，混合后水溶液为中性。也就是说，此时硫酸氢钠过量。由于氢氧化钡用量相对不足，所以只能提供一份钡离子对应只能沉淀一份硫酸根。
因此D是正确的
第三张图
D 二氧化硫通入水溶液等价于往水溶液中加入亚硫酸，亚硫酸属于弱酸(严格的说是中强酸)，这意味着亚硫酸的电离是不完全的，我们知道多元弱酸的电离程度是，一级电离远远大于二级电离远远大于三级电离……，同时二氧化硫过量，这就意味着溶液中的氢氧根最多只能把亚硫酸一级电离的氢离子消耗完，二级电离的氢离子(也就是亚硫酸氢根中的氢离子)无法被消耗。
也就是说，题设情况下得到的是亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，所以D错

Answer 2

我认为第二张的D选项，假如两种溶液都是1mol/L，则NaHSO4溶液中，只有1moL/L的H＋，而同样浓度的Ba(OH)2溶液中却有2mol/L的氢氧根离子，而反应方程式中却出现了2mol/L的氢离子，用的量是不对的

Answer 3

第一张的a选项，假设发生反应，你把氯离子补充上，可以看出是弱酸反应变成了强酸，理论上不成立，所以不反应。
第三张是分两步的：2OH- + SO2 = SO2- 3 + H2O

SO2- 3 + SO2 + H2O = 2HSO-3