Question

反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）

反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）
（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol·L-1，试求在该条件下，CO(g)起始浓度和转化率；
（2）在（1）的平衡状态基础上，保持其它条件不变，使水蒸气的浓度增大到6 mol·L-1，求CO的总转化率

Answer 1

解：(1)K=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*1mol/L]/[C(CO)*1mol/L]=1
C(CO)=1mol/L
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g)
开始 X Y 0 0
反应 1mol/L 1mol/L 1mol/L 1mol/L
平衡 1mol/L 1mol/L 1mol/L 1mol/L
所以X-1mol/L=1mol/L
Y-1mol/L=1mol/L
X=2mol/L
Y=2mol/L
CO(g)的转化率=1mol/L/2mol/L*100%=50%
(2) CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g)
开始1mol/L 6mol/L 1mol/L 1mol/L
反应 X X X X
平衡1mol/L-X 6mol/L-X X+1mol/L X+1mol/L
K=[( X+1mol/L )*( X+1mol/L )]/[(1mol/L-X )*(6mol/L-X )]=1
X=5/9mol
平衡时CO的物质的量浓度=1mol/L-X=1mol/L-5/9mol=4/9mol
CO的总转化率=(2mol-4/9mol)/2mol*100%=77.8%