Question

关于铁的吸氧腐蚀！！

铁不能和氯化钠反应 那为什么可以构成原电池 如果是吸氧腐蚀 那么氧气要从哪里得到电子 ？

Answer 1

铁不会和氯化钠发生反应的
吸氧腐蚀的条件是指，由于铁纯度不高，其中含有碳元素，造成铁的腐蚀现象
铁是负极，碳是正极
负极反应 Fe-2e-=Fe2+
正极反应 O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应 Fe+O2+2H20=Fe（OH）2
氯化钠作为溶剂，提供导电条件，所以他只是相当于“盐桥”的作用
望采纳

Answer 2

铁首先不是纯净物，含有碳，所以形成原电池，氧气得到铁失去的电子被还原。

Answer 3

铁做负极，失去电子，Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀，是溶在溶液中的氧气得到电子，氧负离子在水中的存在形式是OH-
O2+2H2O+4e-=====4OH-
Fe2++OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3铁锈
so没有氢气析出
如果水溶液显酸性，则H+得到电子，即发生吸氢腐蚀，正极会逸出氢气

Answer 4

4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水

Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

Answer 5

O2从Fe那里得电子呀!
Fe含有许许多多的微小碳粒,原电池是在这个地方.

追问

可是构成原电池不是要发生氧化还原反应吗 铁要怎么失电子

追答

Fe+O2+H2O难道不可以发生氧化还原?

追问

可以说的清楚一点吗 我好像快懂了!

追答

Fe-2e-=Fe2+
O2+4e-+2H2O=4OH-
这样不就氧化还原了么

追问

还是不懂啊 诶我太笨了！

追答

不懂就记忆呗 不然有什么办法