Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g)+N(g)=2E(g),若开始时只充入2molE(g)，达到平衡时

混合气体压强比起始时增大20%，求平衡时M的转化率？若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达到平衡时M的转化率是多少？这两问之间有什么联系么？

Answer 1

答案应该是60％
2M（G）+ N（G） 2E（克）

开始0 0 2

变化2 x 2倍

最终2××2倍

混合气体的压力比起始时间增加了20％，即物质的数量变成120％的原来的2倍，即+ X +2-2 = 2 * 120％的解决方案 /> = 0.4，所以A的物质平衡量为0.8摩尔
填充用2 mol·m和1摩尔的气体混合物中，并形成一个完全等效平衡的开头，所以原有的平衡，因为在平衡状态下含M的物质的数量仍然是0.8mol，M =（2-0.8）/ 2 = 60％的转化率

Answer 2

一样的，这两个是等效平衡，投料方式，但平衡后是相同的

追问

那前后两问的转化率分别怎么求？

追答

列三段式，平衡后的物质的量之和等于1.2倍的初始物质的量的和就可以了，，，设氮气转化了amol