Question

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：

① 溶于水得无色溶液；② 向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是______________；（2）一定存在的物质是____________；（3）可能存在的物质是_____________；（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验?（写出简要步骤和有关的离子方程式）。 说明：网上的答案我已经知道了、不要给我网上有过的答案、不然不给采纳。

Answer 1

(1)CaCO3.CuSO4.Na2SO4(因为全溶于水且溶液无色.加盐酸后沉淀消失)(2)Na2CO3(3)NaCl(4)重新取2g粉末.加入水溶解.滴入过量稀硝酸直到不再有气泡产生.此时滴加几滴AgNO3.若有沉淀生成.则说明可能存在的物质NaCl确实存在.若无明显现象.则说明无NaCl

Answer 2

无色说明没有CUSO4，因为CU离子溶于水成蓝色；加Bacl2有白色沉淀，白色沉淀是Baco3或Baso4，但加Hcl沉淀消失，说明沉淀不是BACO3离子,因为碳酸根离子与盐酸会反应生成二氧化碳及水，所以溶液中没有碳酸根离子，即没有碳酸钠和碳酸钙；一定有NaSO4，而NaCl有无均可。所以答案是：（1）CuSO4、Caco3、Baco3（2）Baso4（3）NaCl