Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份20

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO3-一定存在 C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-

Answer 1

本题选B
【解析】
最开始，待测物是水溶液，说明没有沉淀物，所以Ba2+和CO32-、SO42-是无法共存的。

首先，①操作中，加入OH-有气体生成，则肯定存在NH4+
②中，最后有不溶于稀盐酸的沉淀2.33g，甭管它有几克，没有Ag+，这个沉淀肯定是BaSO4
所以，Ba2+肯定存在。另外有能溶于稀盐酸的沉淀，那么就是CO32-，绝对没有Ba2+

所以，得到两个结论，肯定有NH4+和Ba2+、CO32-，肯定没有Ba2+

于是用排除法：
A选项错误，NH4肯定存在
B CO32-一定存在 正确
C选项错误，Na+只是可能存在而已
D选项错误，Cl-可能存在

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追问

还有人说选C啊

追答

不可能是C
中学阶段，唯一能证明Na+的存在，是焰色反应，Na的焰色反应是黄色。
如果题中没有说： 该物质焰色反应呈黄色，那么就基本不能肯定Na+的存在

Answer 2

1,加入氢氧化钠（即氢氧根离子），有气体产生，即可知一定有铵根离子NH4+。
2，加入氯化钡（即钡离子），有沉淀生成，并且加入盐酸，部分沉淀溶解，所以溶液中就有碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）,因为这两种离子不能和钡离子共溶，所以没有钡离子（Ba2+），而其他离子则不能判断。
综合可知，答案B是对的，CO32-一定存在。

追问

还有人说选C啊

追答

经过计算，的确是的。刚才还在想，为什么要告诉气体和沉淀质量，原来是这个原因。
0.68g气体，就是氨气，所以铵根离子（NH4+）的物质的量是0.04mol。我们知道6.27g是硫酸钡和碳酸钡混合的质量，2.33g是硫酸钡的质量，硫酸根(SO42-)物质的量就是0.01mol；碳酸钡的质量为3.94g，碳酸根（CO32-)物质的量是0.02mol。阴离子的电子数为0.06mol，而铵根离子（阳离子）只有0.04mol，所以还有其他阳离子，也就是题干的钠离子（Na+）。