Question

将100g硫酸铜晶体溶于水，配成500ml的溶液，此溶液的浓度为多少？

希望有过程3Q

Answer 1

硫酸铜晶体既： CuSO4·H2O
100g CuSO4·H2O物质的量为 100÷250=0.4mol

所以配成500ml溶液后，其溶液中所含CuSO4的物质的量为0.4mol
所以物质的量浓度为 0.4÷0.5=0.8mol/L

p,s这题的易错点：注意是100g 硫酸铜晶体，计算时用CuSO4·5H2O。
而不能用CuSO4，否则算出来的结果偏大。

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Answer 2

硫酸铜晶体的化学式为：CuSO4.5H2O，那么CuSO4.5H2O的摩尔质量为：250g/mol
100g硫酸铜晶体的物质的量=100g/(250g/mol)=0.4mol
所以配成500ml溶液，其物质的量浓度为 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。

Answer 3

硫酸铜的物质的量是100g/250g/mol=0.4mol,物质的量浓度=0.4mol/o.5l=0.8mol/l这个题只能够得到物质的量浓度，要算质量分数还需要溶液的密度

Answer 4

100gCuSO4是1.6mol,所以浓度是3.2mol/L

Answer 5

硫酸铜晶体是CuSO4 。5H2O
100g硫酸铜晶体中CuSO4 的物质的量是 100×160/250=64g 64/160 =0.4mol

此溶液的浓度为 0.4mol/0.5L=0.8mol/L