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选AC
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
生成的氯化铵是强酸弱碱盐,氯化铵水解呈酸性,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
所以需要溶液中NH3·H2O过量,B正确,A不正确;
常温时,稀溶液中NH3·H2O虽过量,抑制了水的电离,但水的离子积是不变的,水的离子积是一个常数,水的离子积只与温度有关,[H^+]·[OH^-]=10^-14,所以C不正确;
因为混合液的PH=7,所以[H^+]=[OH^-],D正确.
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
生成的氯化铵是强酸弱碱盐,氯化铵水解呈酸性,水解的离子方程式为:
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
所以需要溶液中NH3·H2O过量,B正确,A不正确;
常温时,稀溶液中NH3·H2O虽过量,抑制了水的电离,但水的离子积是不变的,水的离子积是一个常数,水的离子积只与温度有关,[H^+]·[OH^-]=10^-14,所以C不正确;
因为混合液的PH=7,所以[H^+]=[OH^-],D正确.
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