Question

为什么铜锌没有用导线连接还能形成原电池？解析说因为A池中ZN CU放入硫酸铜溶液构成原电池？什么意思

为什么铜锌没有用导线连接还能形成原电池？解析说因为A池中ZN CU放入硫酸铜溶液构成原电池？什么意思啊？

Answer 1

Zn失电子作负极，Cu作正极，硫酸铜溶液为电解质溶液，由于锌与硫酸铜能发生置换反应（属氧化还原反应），铜锌两极通过右边的电解池联通形成了闭合回路，所以左边装置为原电池，它对右边电解池提供电能电解氯化钾溶液生成氢气、氯气和氢氧化钾，
(1): 原电池，电解池。
(2)：负，Zn — 2e- = Zn2+ ； 正，Cu2+ +2e- = Cu； 阳，2H+—2e- = H2；溶液逐渐变红

追问

铜锌两极通过右边的电解池联通形成了闭合回路？？

追答

你可将右边的电解池看作一个用电设备，它是连接到原电池的正（Cu）负（Zn）极上的，当然形成了回路使正负极连通。就相当于一个小灯泡连到一个电池上。

Answer 2

应该是锌先和硫酸铜溶液中的铜离子反应，将其还原成铜单质附着在锌片表面，形成了原电池，锌片为负极，铜片为正极，硫酸溶液为电解质，总反应是锌和硫酸溶液发生氧化还原反应