Question

下列四种溶液： ①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液．

下列四种溶液： ①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)A．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③B．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②答案是A。希望各位可以将每个答案清晰解答。需要的话我还可以加悬赏

Answer 1

A、由盐酸和氨水的PH可知盐酸中氢离子和氨水中氢氧根离子的浓度相同，但盐酸是强酸完全电离，氨水是弱碱不完全电离，所以氨水的浓度比盐酸大，发生中和反应需要的盐酸的体积就多一些。B、由水电离的c(H＋)应全部相同，用水的离子积来算Kw/c(H＋)=c(OH-)[由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的]C、是①最大，②、④是强电解质，①是弱电解质，不完全电离，它的浓度最大。D、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，电离程度变大；所以，在加水后，①会再电离出氢离子，③会再电离出氢氧根离子。因此PH顺序为：③＞④＞②＞①

Answer 2

A是正确答案
氨水是弱碱，不完全电离的，因此需要更多的盐酸来中和
B错误在：盐酸和氢氧化钠由水电离出的氢离子相等
C错在：醋酸是不完全电离的，ＰＨ相等的醋酸与盐酸，醋酸浓度更大，因此醋酸反应生成氢气更多
D错误在：加水后，醋酸和氨水中原来没有电离的一部分也电离了，因此PH变化较小。因此应该是3〉4〉2〉1