Question

将1molCH４与cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的cl2为？

Answer 1

答：
因为：CH3Cl 、CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 的 物质的量相等。

所以
CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + HCl
1 1 1 1
CH3Cl + Cl2 ---> CH2Cl2 + HCl
0.75 0.75 0.75 0.75
CH2Cl2 + Cl2 ---> CHCl3 + HCl
0.5 0.5 0.5 0.5
CHCl3 + Cl2 ---> CCl4 + HCl
0.25 0.25 0.25 0.25

所以，消耗的cl2为：1+0.75+0.5+0.25 = 2.5mol

希望你能理解，欢迎追问。

Answer 2

甲烷与氯气的取代原理你一定要弄清楚，凡是从甲烷分子中取代一个氢原子，就必然消耗一分子氯气，因为这个氯气分子中的两个氯原子，一个连接到甲烷的碳原子上，一个结合取代下来的氢原子，形成氯化氢。
因此根据四种有机物物质的量相等，应该各为0.25mol，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，各0.25mol，所含氯原子为 0.25mol X（1+2+3+4）=2.5 mol，因此消耗的氯气也为2.5mol。

希望可以帮到你

Answer 3

取代一个H就消耗1mol氯气，每种取代物根据C守恒，是0.25mol，一共取代了0.25（1+2+3+4）=2.5mol的H，就消耗了2.5mol的氯气。

这类题不能硬向，要把握好反应原理

Answer 4

1/4molCH3Cl--1/8molCl2 1/4molCH2Cl2--1/4molCl2 1/4molCHCl3--3/8molCl2 1/4mol
CCl4--1/2molCl2 共 4/5mol