Question

某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实

某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
1.将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→___→___→___→E（填写字母）
2.某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会
（填“增大”、“减少”或“不变”）
3.A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为______.

要解题过程

Answer 1

1.d.c.a因为B生成的氢气里面可能有水和二氧化碳，需要先出去二氧化碳，经过D，然后出去水经过C，这样得到的氢气再经过A就可以还原氧化铜了。先D后C是因为经过D后其他可能带有水蒸气，所以C放在D后面。
2.减少，按E的增加量是利用生成的水的质量计算，如果水在管道上面残留，实际计算出来氧化铜的质量分数就比原来的少了。
3.80% 损失的0.4g是氧元素的质量。铜分子量64.氧分子量16，氧化铜就是80.氧元素在氧化铜里的含量为16/80=20%所以氧化铜的质量为0.4/0.2=2。混合物中氧化铜的质量分数：2/2.5=80%

追问

但是为什么第二题的参考答案是增大呢

追答

不好意思，增大是因为尾部的干燥管与空气接触，空气中的二氧化碳与干燥管中的氯化钙反应，即是说干燥管可以吸收空气中的二氧化碳，重量增加，得出的含量增大，刚刚忘记了，不好意思，希望你满意

Answer 2

(1)B--D--C--A--E
(2)增大
(3) A装置质量减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，即2.5克-2.1克=0.4克
氧化铜中氧元素的质量分数为：16除以（16+64）再乘以百分之百=20% 所以氧化铜的质量为：0.4克除以20%=2克
所以混合物中氧化铜的质量分数为：2克除以2.5克再乘以百分之百=80%