Question

这几个选项 详细的解释下

下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

A选项正确，氢氧化钠是强碱，因此0.1M的PH为13，盐酸是强酸，因此加入20mL后刚好中和到中性，PH为7。
B选项，上升下降的趋势是正确的，平衡常数只和温度有关，吸热反应(逆反应)的平衡常数随温度升高而增大，放热反应(正反应)的平衡常数随温度升高而减小，但正逆反应的平衡常数应互为倒数，这个图也不知道符不符合。
C选项错误，高锰酸钾与草酸的反应速率是越来越快的，这是由于还原产生的锰离子对于该反应有催化效果，参见http://wenku.baidu.com/view/367556c06137ee06eff91885.html，因而前段的反应曲线不应为斜率一定的直线，而是下凸的曲线。
D选项错误，因为该反应为放热反应，因此产物的能量应低于反应物的能量。

Answer 2

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化