Question

化学：实验室用氢气还原氧化铜25克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留的固体质量为21克，求

求：参加反应的氧化铜的质量是多少？

最好用横比列纵式的方法写，今天作业，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

设参加反应的CuO的质量是 x。用差量法计算。
CuO + H2 ==△== Cu + H2O △m（固体质量差）
80 64 80-64
x 25 g - 21 g
所以 80 / (80-64) = x / ( 25 g - 21 g)
解得x = 20 g
因此参加反应的CuO的质量是 20 g

Answer 2

残余固体有cuo和cu
设反应的CuO为Xg 生成Cu为yg
反应式
CuO+H2=====Cu+H2O
80 64
x y
等式为：80/x=64/y
y=64x/80=0.8x

25-x + 0.8x=21
解出x=20

所以反应的氧化铜为20g
希望对你有帮助不懂欢迎追问

Answer 3

你好，这是初中化学比较基础的题目，中考可能会出现在倒数第二题，或者最后一题。解题的关键是要抓住核心，多练习，明白实质，就能做对。下面是正确解答以及格式。
解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g。方程式
H2+ CuO = Cu + H2O

80 64
X X-4g
因此有80/64=X/X-4.解得X=20g。不懂请追问，谢谢！

Answer 4

设参加反应的氧化铜质量为x
H2+ CuO = Cu + H2O
2 80 64 18
x 64x/80
25g-x+64x/80=21g
x=20g

Answer 5

那个学到物质的量没，如果学到了
设参加反应的氧化铜的物质的量为xmol,
H2+CuO=Cu+H2O
反应了xmol的氧化铜，则生成xmol的铜，剩余氧化铜质量为80（25/80-x)+64x=21
最后解得，x=0.25,则参加反应的氧化铜的质量为0.25*80=20g