19, Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列叙述正确的是
ANa+和N3-中子数，电子数均相等BNa+的半径大于N3-的半径C在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂DNa3N与足量的盐酸反应后生成两种盐...
A Na+和N3-中子数，电子数均相等
B Na+的半径大于N3-的半径
C 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐 展开
B Na+的半径大于N3-的半径
C 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐 展开
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答案选D
A：中子数约等于摩尔质量 - 原子序数，Na中子数为23-11=12，N中子数为14-7=7 。
B：Na+和N 3- 都是十电子结构，电子数相同时，质子数越少的粒子半径越大（质子带正电，质子数少对电子的吸引弱，电子云较大，半径也就大了）
C：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ， 反应中各元素的化合价均为改变，因此这个反应不是氧化还原反应，也就不存在还原剂了。 这个反应只是一个强酸制弱酸的反应。
D：Na3N和HCl反应分为两步进行，第一步：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ，生成NaOH和NH3。第二步中NaOH生成NaCl ， NH3生成NH4Cl。
如有疑惑，欢迎追问~
PS：这一晚上全帮你解题啦，嘿嘿
A：中子数约等于摩尔质量 - 原子序数，Na中子数为23-11=12，N中子数为14-7=7 。
B：Na+和N 3- 都是十电子结构，电子数相同时，质子数越少的粒子半径越大（质子带正电，质子数少对电子的吸引弱，电子云较大，半径也就大了）
C：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ， 反应中各元素的化合价均为改变，因此这个反应不是氧化还原反应，也就不存在还原剂了。 这个反应只是一个强酸制弱酸的反应。
D：Na3N和HCl反应分为两步进行，第一步：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ，生成NaOH和NH3。第二步中NaOH生成NaCl ， NH3生成NH4Cl。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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D Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
NA3N+4HCL=NH4CL+3NACL
NA3N+4HCL=NH4CL+3NACL
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应该是d.
二者电子数相同中子数不同。
二者电子数相同中子数不同。
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选D,
Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，该反应为非氧化还原反应。Na+和N3-具有相同的电子数与电子层结构，但中子数不同，离子半径Na+<N3-。
Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，该反应为非氧化还原反应。Na+和N3-具有相同的电子数与电子层结构，但中子数不同，离子半径Na+<N3-。
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D(C不是氧化还原反应
）
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