Question

聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸

聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO44.66g．另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a：b的比值是（已知：BaSO4的相对原子质量为233 ，Fe2O3相对原子质量为160）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5用初中知识，谢谢！

Answer 1

从BaSO4质量为4.66g，推知其中SO4离子为4.66g×96/233=1.92g
从Fe2O3质量为1.6g，推知其中含Fe元素为1.6g×112/160=1.12g
所以：a∶c=1.12/56 ∶1.92/96=1∶1
再根据化合价法则，Fe（OH）b SO4推断：b=1
所以：a∶b=1∶1，答案是A

Answer 2

BaSO4质量为4.66 g，则SO42-的质量 = 4.66 g × 96/233 = 1.92 g，
Fe2O3质量为1.6g，则Fe元素的质量 = 41.6 g × 112/160 = 1.12 g，
所以 a：c=1.12/56 ：1.92/96 = 1：1。

聚合硫酸铁是个化合物，各个元素的化合价之和必须是0。
Fe(OH)bSO4，
所以推断b=1，
所以a：b = 1：1。

选 A

Answer 3

BaSO44.66g可以算出硫酸根的质量4.66×（96/233）=1.92g
Fe2O3有1.6g，可以算出Fe元素的质量1.6×（112/160）=1.12g
然后Fe的质量和SO4的质量之比是112：192=56：96
那么Fe和SO4的个数之比就是1：1，即a和c之比是1：1
然后根据化合价来计算
Fe+3，SO4是—2，1：1合起来就是+1，那么还有一个OH
所以a：b=1：1