Question

为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：

取20g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为克；此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是．（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？

Answer 1

(1)10
先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干
(2)解：设样品中氯化钙的质量为x
CaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl
111 100
x 10克
111：x=100：10克
解之得x=11．1克
答：样品中氯化钙的质量分数为：11.1/14 =79．3％

Answer 2

从反应议程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl可知Na2CO3、CaCl2、CaCO3的质量比106：111：100反应。从图中可知，当加入100gX10.6%=1.06g的Na2CO3后，沉淀量最大，即完全反应，生成沉淀应为1克——如果题目中数据没划的话，则图有错。溶液中就只有NaCl了，要得到纯净的NaCl只需要进行蒸发结晶操作；样品中的CaCl2的质量分数应为：1.11/20=5.5%

追问

你也泄泄~(<ゝω·)