化学原电池正极铜，负极锌，电解质硫酸铜，求正负极电极方程式和完整的反应原理
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负极：Zn-2e-==Zn2+
正极：CU2+ +2e-====Cu
Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子
正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜
铁的析氢腐蚀： 溶液为酸性环境
负极 Fe-2e-====Fe2+
正极：2H+ +2e-====H2↑
总：Fe＋2H+===Fe2+ +H2↑
这个很简单吧`很容易理解
铁的吸氧腐蚀： 溶液为中性或碱性
负极：2Fe-4e-+4OH-=====2Fe(OH)2 和析氢不一样的原因就是 Fe2+会和OH-结合为沉淀
正极： O2+4e- +2H2O = 4OH- 没有H+来得电子了`怎么办？那只有O2来得电子了
于是总方程式为：2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2
正极：CU2+ +2e-====Cu
Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子
正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜
铁的析氢腐蚀： 溶液为酸性环境
负极 Fe-2e-====Fe2+
正极：2H+ +2e-====H2↑
总：Fe＋2H+===Fe2+ +H2↑
这个很简单吧`很容易理解
铁的吸氧腐蚀： 溶液为中性或碱性
负极：2Fe-4e-+4OH-=====2Fe(OH)2 和析氢不一样的原因就是 Fe2+会和OH-结合为沉淀
正极： O2+4e- +2H2O = 4OH- 没有H+来得电子了`怎么办？那只有O2来得电子了
于是总方程式为：2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2
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