Question

初三化学 急急急急

小明同学在校园里捡到了一根锈迹斑斑的铁钉他想探究一下铁钉的锈蚀程度做了如下的实验将铁钉放在天平上称量质量为7.0g将铁钉放在烧杯中加入过量的盐酸100g最后得到了一黄绿色溶液。称得该溶液的质量为106.8g。请回答下列问题� �1�在加入盐酸溶液的过程中出现的现象有__________ 。 �2�最后所得溶液中的溶质为 __________ （写化学式）�。3�小红同学提出了一个观点“反应前后�溶液的质量发生了变化所以此反应不符合质量守恒定律”。你同意她的说法吗�_______你的理由是__________ 4�试通过计算求生锈铁钉中铁锈的质量分数为多少写出相应计算过程�。

Answer 1

1. 铁锈溶解，溶液由变为无色变为黄色。随后铁钉溶解，放出无色无味气体，溶液由黄色变为黄绿色。
2. 肯定有HCl FeCl3 可能有FeCl2
3. 不同意 小红同学的观点不符合质量守恒定律
4. m总=100.0+7.0=107
m液体=106.8 因此生成H2为0.2g
Fe+HCl==H2+FeCl2
56 2
5.6 0.2
Fe+2FeCl3==FeCl2 可能你们没有学到 可以不考虑此反应
Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O
m(Fe2O3)=7.0-5.6=1.4
m%=1.4/7*100%=0.2*100%=20%