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一、常规型：计算所需的数据在题干中直接给出。
例1：将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：
⑴原食盐中混有氯化钙的质量；
⑵所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液
250gNaCl溶液，反应后溶液中的溶质为NaCl，包括原来有
的NaCl和反应后生成的NaCl两部分，且根据质量守恒定律可知反应后溶液的
质量为：25g＋173g＋53g－1g＝250g。
解：设参加反应的CaCl2、Na2CO3和反应生成NaCl的质量分别为x、y、z。
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
111 106 117 100
x y z 1.00g
＝ x＝1.11g
＝ y＝1.06g
＝ z＝1.17g
原食盐中混有CaCl2质量为1.11g。
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝2.00%
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100% ≈10.02%
答：(略)
点评：这类计算题比较常见，关键是弄清溶质的来源、质量。根据质量守恒定律求出溶液的质量，问题便可解决。
二、表格型：计算所需的数据在表格中给出。
例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
编号
甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
15
10
10
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8
⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？
⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。
⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
分析：比较甲、乙两位同学的数据，甲中固体样品的质量多，产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余，比较乙、丙两位同学的数据，丙中氯化钙溶液的质量多，产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余，综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组数据进行计算。
解：⑴分析表中数据可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。
设10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x，100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
111 106 100
y x 8g ＝ x＝8.48g
＝ y =8.88g
⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝84.8%
⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8.88%
答：（略）
点评：这类计算题关键是对表格中数据进行科学合理的分析，找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的已知数据。
三、图像型：计算所需的数据隐含在图像中。
例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
分析：由图像分析可知，反应开始二氧化碳 的质量随加入盐酸的质量成正比增加，当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为0.44g，加入盐酸质量为50g，反应后溶液中溶
质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量
为3g＋50g－0.44g＝52.56g。
解：分析图中反应的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g，反应中共得到0.44g二氧化碳气体。
设混合物中碳酸钠的质量为x，反应后新生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
106 117 44
x y 0.44g
＝ x＝1.06g
＝ y＝1.17g
所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝5.92%
答：（略）
点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义，什么随什么的变化关系，然后由图象分析找出计算时所需的数据。
四、标签型：计算所需的数据在标签所示的内容里。
例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图：
药品名称 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）
主要成分 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg
作用用途 用于胃酸过多、烧心型消化不良等
用法、用量 口服，一次1片，每日2次
试通过计算说明，患者按处方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克？
分析：由标签可知，患者一天服用2片，其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。
解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x，与氢氧化镁反应的HCl质量为y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2×800mg x
＝ x＝1168mg
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
58 73
2×116mg y
＝ y＝292mg
碳酸钙和氢氧化镁消耗的HCl质量为：1168mg＋292mg＝1460mg
答：理论上可消耗HCl的质量为1460mg。
点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰信息，提取出我们解题所需的已知条件。
例1：将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：
⑴原食盐中混有氯化钙的质量；
⑵所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液
250gNaCl溶液，反应后溶液中的溶质为NaCl，包括原来有
的NaCl和反应后生成的NaCl两部分，且根据质量守恒定律可知反应后溶液的
质量为：25g＋173g＋53g－1g＝250g。
解：设参加反应的CaCl2、Na2CO3和反应生成NaCl的质量分别为x、y、z。
CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓
111 106 117 100
x y z 1.00g
＝ x＝1.11g
＝ y＝1.06g
＝ z＝1.17g
原食盐中混有CaCl2质量为1.11g。
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝2.00%
反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100% ≈10.02%
答：(略)
点评：这类计算题比较常见，关键是弄清溶质的来源、质量。根据质量守恒定律求出溶液的质量，问题便可解决。
二、表格型：计算所需的数据在表格中给出。
例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
编号
甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
15
10
10
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8
⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？
⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。
⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
分析：比较甲、乙两位同学的数据，甲中固体样品的质量多，产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余，比较乙、丙两位同学的数据，丙中氯化钙溶液的质量多，产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余，综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组数据进行计算。
解：⑴分析表中数据可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。
设10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x，100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
111 106 100
y x 8g ＝ x＝8.48g
＝ y =8.88g
⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝84.8%
⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8.88%
答：（略）
点评：这类计算题关键是对表格中数据进行科学合理的分析，找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的已知数据。
三、图像型：计算所需的数据隐含在图像中。
例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
分析：由图像分析可知，反应开始二氧化碳 的质量随加入盐酸的质量成正比增加，当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为0.44g，加入盐酸质量为50g，反应后溶液中溶
质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量
为3g＋50g－0.44g＝52.56g。
解：分析图中反应的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g，反应中共得到0.44g二氧化碳气体。
设混合物中碳酸钠的质量为x，反应后新生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
106 117 44
x y 0.44g
＝ x＝1.06g
＝ y＝1.17g
所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝5.92%
答：（略）
点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义，什么随什么的变化关系，然后由图象分析找出计算时所需的数据。
四、标签型：计算所需的数据在标签所示的内容里。
例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图：
药品名称 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）
主要成分 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg
作用用途 用于胃酸过多、烧心型消化不良等
用法、用量 口服，一次1片，每日2次
试通过计算说明，患者按处方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克？
分析：由标签可知，患者一天服用2片，其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。
解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x，与氢氧化镁反应的HCl质量为y。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2×800mg x
＝ x＝1168mg
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
58 73
2×116mg y
＝ y＝292mg
碳酸钙和氢氧化镁消耗的HCl质量为：1168mg＋292mg＝1460mg
答：理论上可消耗HCl的质量为1460mg。
点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰信息，提取出我们解题所需的已知条件。
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表格型：计算所需的数据在表格中给出。
例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
编号
甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
15
10
10
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8
例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
编号
甲
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丙
所取固体样品的质量/g
15
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加入氯化钙溶液的质量/g
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