Question

第5和第8小题有解析谢谢

碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2HIO3KIO3
（1）KIO3中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是
Ⅱ测定碘含量资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg， （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求

Answer 1

（1）+5价；b
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可得出溶液的PH。
（3）漏斗
（4）除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失；
（5）温度过高时过氧化氢会分解
分析：过氧化氢不稳定，受热时分解生成水和氧气，从而会造成H2O2利用率降低。反应的化学方程式为：
2H2O2=△=2H2O+O2↑

（6）蓝色
（7）为了得到不同浓度碘液的显示标准；控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致

（8）0.428；25.4；符合；
分析：根据步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，说明两支试管中含碘酸钾的质量相同，
而步骤1中所配置的食盐溶液10滴需测试液10滴，步骤2中测试液10滴需 KIO3溶液20滴，说明10食盐溶液中含 KIO3浓度是KIO3溶液中含KIO3浓度的2倍，即食盐溶液中含KIO3的浓度为2*2.14×10﹣3 g/L =4.28×10﹣3 g/L
则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾=0.1L*4.28×10﹣3 g/L=4.28×10﹣4 g=0.428mg
100mL该食盐溶液含碘的质量=0.428mg*I/KIO3*100%=0.428mg*127/214=0.254mg
100mL该食盐溶液中含食盐的质量=0.1L*100g/L=10g
设1000g食盐中含碘的质量为X
则10g:0.254mg=1000g:X
X=25.4mg
即该食盐中碘含量为25.4mg/Kg,在食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg之间，所以符合。

Answer 2

1. （1） b、元素
（2）将一张PH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒沾取待测液，滴在PH试纸上，PH试纸变色，将变色的PH试纸与标准比色卡对比，就得出溶液的PH.
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）根据（5）的信息可知，是防止过氧化氢分解。
（5)温度高，过氧化氢分解快。
（6）步骤3所得溶液呈蓝色，则说明该食盐是含碘盐
（7）步骤2实验的目的是测定食盐是不是含碘盐。滴数保持一致的原因是保证待测食盐溶液中各成分的量相同。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，说明10滴所配置的食盐溶液中含碘酸钾与20滴浓度为2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液所含的碘酸钾相同。所以所配置的食盐溶液中碘酸钾的浓度为：
4.28×10﹣3 g/L.所以100mL该食盐溶液中含有碘酸钾 0.428mg 该食盐中碘含量为42.8mg/Kg，不符合 （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求。