Question

化学反应速率与限度

N2 +3H2===2NH3平衡时，N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol
①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向_____ 移动
②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向____ 移动
重新达到平衡时N2的物质的量___1mol（填大于、小于、等于）
③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向____移动。
④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向_____移动。
求详解
特别是 ①

Answer 1

　　N2 +3H2===2NH3平衡时，N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol
①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向正 移动
　　若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，反应物的浓度增大，平衡向减小反应物浓度的方向移动。
②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向__正__ 移动

重新达到平衡时N2的物质的量__小于_1mol（填大于、小于、等于）
　　运用等效平衡，相当于增大压强。
③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向___不_移动。
　　若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe，参与反应的各物质浓度不变，所以平衡向___不_移动
④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe
　　,平衡向逆向移动相当于体积增大压强减小所以平衡向逆向移动，。

追问

只增大两个反应物中的一个也算反应物的浓度增大吗？

追答

只增大两个反应物中的一个也算反应物的浓度增大.

Answer 2

①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向__正反应方向__ 移动
增加反应物，平衡向正反应方向移动
②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向__正反应方向__ 移动
重新达到平衡时N2的物质的量_大于__1mol（填大于、小于、等于）
相当于压强增加一倍，体积缩小一倍，浓度增大一倍，增加压强，平衡向气体体积减小方向移动，
③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向__不__移动。
加入不反应的隋性气体，浓度不变，平衡不移动。
④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向___逆反应方向__移动。

由于压强恒定，充入了惰性气体，体系的体积就要增大，以维持压强不变。体积增大，各组份的浓度都要减小，浓度都减小所以反应速率要降低，平衡向气体体积增大的方向移动。

Answer 3

1、正向移动
该反应已经是平衡状态了，那么增加反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱N2浓度的方向进行，所以平衡正向移动

2、体积不变，相当于增大压强，平衡向正向移动 所以平衡时，N2的物质的量大于1mol
3、容积一定，充入惰性气体，平衡不移动
4、P一定时候，充入He，相当于反应体系气体的分压强减小，平衡逆向移动

追问

勒夏特列原理？

追答

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变

Answer 4

①平衡正方向进行
②平衡不移动 大于
③平衡不移动
④平衡逆向移动

Answer 5

右
不 大于
不
左

追问

烦请您解释一下①

追答

增加氮气，就是增加反应物浓度，于是平衡右移