Question

将过量的碳酸钙粉末放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为102.8克，求生成co2的质量

A4.4克 B2.8克 C2.2克 D2.0克（要具体步骤）
将过量的碳酸钙粉末放入盛有100克
稀盐酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为102.8克，求生成co2的质量A4.4克 B2.8克 C2.2克 D2.0克（要具体步骤）

Answer 1

是这样的，稀盐酸一直在烧杯中，没有变化，滤液的质量是在加入足量碳酸钙后才发生变化的，但是加入碳酸钙后，有一部分变成二氧化碳挥发掉了，那么留在滤液中的我们可以认为是氧化钙（其实是和盐酸反应生成的氯化钙），重量增加了2.8g，氧化钙的摩尔质量是56.08，2.8/56.08=0.04993mol，再乘以二氧化碳的摩尔质量0.04993*44.01=2.20g。

Answer 2

C 2.2克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 102.8g-100g=2.8g
44/x=56/2.8g
x=2.2g