Question

常温下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正

常温下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）C．C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

Answer 1

A．B点时等物质的量的H₂C₂O₄和KOH恰好反应生成KHC₂O₄，溶液的pH小于7，说明KHC₂O₄溶液呈弱酸性，故A错误；
B．B点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄ ^2- ），所以c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-），故B正确；
C．C点时，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄ ^2- ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C₂O₄ ^2- ）＞c（H₂C₂O₄），则c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）＜c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H⁺）+c（C₂O₄ ^2- ）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D错误；
故选BC．