实验室用胆矾(CuSO4?5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液,实际操作步骤有:(1)需称量胆矾的质量为__

实验室用胆矾(CuSO4?5H2O)配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液,实际操作步骤有:(1)需称量胆矾的质量为______g(2)配制溶液时下列仪器中:A.锥... 实验室用胆矾(CuSO4?5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液,实际操作步骤有:(1)需称量胆矾的质量为______g(2)配制溶液时下列仪器中:A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平不需要用到的是______和______(填序号),尚缺的玻璃仪器有______和______(写名称).(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶.其正确的操作顺序应是______ (填序号).①B E F G C G D H A ②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H ④B E A G C G D H F(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______ (填序号)①定容时俯视刻度线观察液面 ②定容时仰视刻度线观察液面 ③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水. 展开
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白天不懂夜的嗨5383
2014-11-07 · 超过72用户采纳过TA的回答
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(1)需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,实验室没有490mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g,故答案为:12.5;
(2)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.
故所以不需要的仪器有:A.锥形瓶、B.200mL容量瓶.
所缺少的仪器为:玻璃棒  500mL容量瓶.
故答案为:A;B;烧杯;玻璃棒;
(3)由(2)中的实验操作步骤可知,正确的存在顺序为B E A G C G D F H,故选:③;
(4)①定容时俯视刻度线观察液面,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高;
②定容时仰视刻度线观察液面,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低;
③溶液配制需加水定容,容量瓶使用时未干燥,对所配溶液浓度无影响;
④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水补至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内硫酸铜的质量减小,所配溶液浓度偏低;
⑥胆矾晶体部分失水,晶体中硫酸铜的含量增大,实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏大,所配溶液浓度偏大.
故选:①⑥.
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