Question

如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C

如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体．D为黑色固体，M为红褐色胶体．请回答下列问题：（1）A元素在周期表中位于______周期______族．（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为______．（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是______．（4）反应③的离子方程式为______．（5）已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为______．

Answer 1

B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl₂，J为红棕色气体，则J是NO₂．D为黑色固体，M为红褐色胶体，M为Fe（OH）₃，A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe₃O₄，B为O₂，E是H₂，F是FeCl₃，H是NH₃，I为NO，J为NO₂，K为HNO₃，G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al，过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe（NO₃）₂，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe（NO₃）₃，
（1）A是Fe，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，
故答案为：四；Ⅷ；
（2）制备氢氧化铁胶体的方法为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止，
故答案为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；
（3）亚铁离子显浅绿色，铁离子显黄色，所以鉴别Fe（NO₃）₂溶液和Fe（NO₃）₃溶液的最简单的物理方法是观察溶液的颜色，
故答案为：观察溶液的颜色；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）在通常状况下，反应②中，1molAl物质发生反应，放出akJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，
所以其热化学反应方程式为3Fe₃O₄（s）+8Al（s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol，
故答案为：3Fe₃O₄（s）+8Al（s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol．