如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g.试回答:(1)电源中X电极为直流电源的______极.
如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g.试回答:(1)电源中X电极为直流电源的______极.(2)pH变化:A:______,B:______,C:...
如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g.试回答:(1)电源中X电极为直流电源的______极.(2)pH变化:A:______,B:______,C:______(填“增大”、“减小”或“不变”).(3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______(设电解前后溶液体积无变化).(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH为______(设电解前后溶液体积无变化).
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(1)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-=Ag,则Cu电极为阴极,可知X为电源的负极,故答案为:负;
(2)A中阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,所以溶纤纳液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,
B中阴极上铜离子放电,阳极上氢氧根离子放电,则溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,
C中阴极上银离子放电,阳极上银失电子生成银离子,则溶液中硝酸银浓度不变,所以溶液的pH不变,
故答案为:增早汪大;减小;不变;
(3)C中阴极反应为Ag++e-=Ag,n(Ag)=
=0.02mol,则转移的电子为0.02mol,
B中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-=H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,陆竖仔
则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=
=0.025 mol?L-1,
故答案为:0.025 mol?L-1;
(4)由A中发生2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑~2e-,由电子守恒可知,转移0.02mol电子时生成0.02molKOH,忽略溶液体积的变化,
则c(OH-)=
=0.1mol?L-1,溶液中c(H+)=
mol/L=10-13 mol/L,pH=13,
故答案为:13.
(2)A中阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,所以溶纤纳液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,
B中阴极上铜离子放电,阳极上氢氧根离子放电,则溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,
C中阴极上银离子放电,阳极上银失电子生成银离子,则溶液中硝酸银浓度不变,所以溶液的pH不变,
故答案为:增早汪大;减小;不变;
(3)C中阴极反应为Ag++e-=Ag,n(Ag)=
2.16g |
108g/mol |
B中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-=H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,陆竖仔
则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=
0.005mol |
0.2L |
故答案为:0.025 mol?L-1;
(4)由A中发生2KCl+2H2O
| ||
则c(OH-)=
0.02mol |
0.2L |
10?14 |
0.1 |
故答案为:13.
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