如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g.试回答:(1)电源中X电极为直流电源的______极.

如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g.试回答:(1)电源中X电极为直流电源的______极.(2)pH变化:A:______,B:______,C:... 如图所示,若电解5min时,测得铜电极的质量增加2.16g.试回答:(1)电源中X电极为直流电源的______极.(2)pH变化:A:______,B:______,C:______(填“增大”、“减小”或“不变”).(3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______(设电解前后溶液体积无变化).(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH为______(设电解前后溶液体积无变化). 展开
 我来答
zmbtfrcmkn
推荐于2016-06-11 · 超过64用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:126
采纳率:0%
帮助的人:156万
展开全部
(1)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-=Ag,则Cu电极为阴极,可知X为电源的负极,故答案为:负;
(2)A中阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,所以溶纤纳液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,
B中阴极上铜离子放电,阳极上氢氧根离子放电,则溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,
C中阴极上银离子放电,阳极上银失电子生成银离子,则溶液中硝酸银浓度不变,所以溶液的pH不变,
故答案为:增早汪大;减小;不变;
(3)C中阴极反应为Ag++e-=Ag,n(Ag)=
2.16g
108g/mol
=0.02mol,则转移的电子为0.02mol,
B中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-=H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,陆竖仔
则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=
0.005mol
0.2L
=0.025 mol?L-1
故答案为:0.025 mol?L-1
(4)由A中发生2KCl+2H2O
 电解 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑~2e-,由电子守恒可知,转移0.02mol电子时生成0.02molKOH,忽略溶液体积的变化,
则c(OH-)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol?L-1,溶液中c(H+)=
10?14
0.1
mol/L
=10-13 mol/L,pH=13,
故答案为:13.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式