Question

某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，求高手解析

某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：
①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；
②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。
由此推断原溶液中

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A．一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
B．一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-
C．可能存在的离子是Al3+、CO32-
D．可能存在的离子是CO32-、S2-

Answer 1

选B
因为向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体，说明溶液中一定SO32-和CO32-中其中的一种；
继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，因为在酸性条件下，只有硫酸钡不溶于水也不溶于酸，而溶液中开始没有硫酸根离子，说明硫酸根离子来自于亚硫酸根离子，而亚硫酸根离子要被氧化成硫酸根离子需要含有硝酸根离子；
过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失，说明滤液中含有铝离子，但原溶液中不能有铝离子，否则铝离子会与亚硫酸根离子发生双水解，后来的铝离子是由于加入过量的盐酸转化而来。
原溶液中含有SO32-、NO3- 、AlO2- ，一定还需含有阳离子，所以应含有钠离子，氢离子与亚硫酸根离子了不能共存。

Answer 2

本题选B，方法如下：
C项中两种离子不能共存，排除
D项不满足第三个条件，排除
A项在加入足量稀盐酸后，亚硫酸根离子和碳酸根离子全部会转化为气体，从而不会有后面的沉淀，排除
B项中加入足量稀盐酸后，亚硫酸根离子被硝酸氧化产生硫酸根离子，无色气体是一氧化氮，偏铝酸根离子转化为铝离子，满足后面两个条件，故选B。
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Answer 3

C,可能存在碳酸根和亚硫酸根当中的一个，一定含有三价铝，因为加氢氧化钠先沉淀后消失是铝的最明显特征，先生成氢氧化铝沉淀后沉淀消失生成偏铝酸钠