Question

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有 的酸性废水采用如下方法：在工

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有 的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将 以Cr(OH) 3 形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH) 3 沉淀。这种处理方法可使工业废水中的 含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。(2)有关电极反应方程式是________________________________________________________。(3)由 转化为Cr 3+ 的离子方程式是___________________________________________。(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是______________________________________。(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH) 3 沉淀，其主要反应的化学方程式如下：6H 2 SO 4 +H 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 ====3Fe 2 (SO 4 ) 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +7H 2 O现用上法处理1×10 4 L含铬(+6价)78 mg·L 1 的废水(Cr的相对原子质量52)，则：①处理后沉淀除Cr(OH) 3 外，还有________________________________(用化学式来表示)。②需用绿矾多少千克?

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Answer 1

（1）增强废水的导电能力 （2）阳极：Fe－2e - ====Fe 2+ 阴极：2H + +2e - ====H 2 （3） +6Fe 2+ +14H + ====2Cr 3+ +7H 2 O+6Fe 3+ (4)电解过程中，由于H + 放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH - )>c(H + )，因而废水由酸性变为碱性 (5)①Fe(OH) 3 和CaSO 4 ·2H 2 O ②1251 kg

有强氧化性,电解Fe能产生Fe 2+ ，发生氧化还原反应达到除去 的目的，同时还考查到水的电离平衡的问题。