Question

高中化学，只要第三题第一问的两个空的详细解释

洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　 　　　。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) =（是可逆号）CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　 　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。

Answer 1

1、
A点CO的转化率为50%，根据反应方程式可知H2的转化率也为50%
CO剩余5mol，H2剩余10mol，生成CH3OH物质的量5mol
因此此时K=[CH3OH]/([CO]*[H2]^2)=(5/Va)/[(5/Va)*(10/Va)^2]=(Va^2)/100
2、
A总物质的量=5+10+5=20
B总物质的量=3+6+7=16
nA:nB=20:16=5:4