Question

将5.1g碳酸钙固体与10ml密度1.1g/cm^3的20%的盐酸混合充分反应,问生成二氧化碳多少体积?（标准状况下）

求过程

Answer 1

10ml密度1.1g/cm^3的20%的盐酸，质量为10×1.1=11g
其中含有HCl的质量为11g×20%=2.2g
碳酸钙和盐酸反应如下：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设消耗碳酸钙Xg，生成CO2质量为Yg
100 73 44
X 2.2 Y
====> X=3 Y=1.33
所以：消耗CaCO3质量3g（CaCO3过量）
生成CO2质量为1.33g，体积为1.33/44×22.4≈0.677L

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Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
5.1 X，X=3.723克>10*1.1*20%=2.2克。所以，盐酸不足，以盐酸为标准计算。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 22.4
2.2 Y，Y=0.675升。