Question

某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案： A.比较铝和铜

某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点；
B.比较二者在稀硫酸中的表现；
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；
E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验；
F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；
G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向。
（1）你认为上述方案中能达到实验目的有 ；
（2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有 ；
（1）中为什么D，F，不可以,(2)中C为什么可以

Answer 1

（1）你认为上述方案中能达到实验目的有 B、C ；
注：铝在浓硝酸中发生钝化，所以不能根据G中电流方向，进行比较。
（2）上述7个方案中除G外，可隐厅清以设计成电池反应的还有B 、C、D ；
（1）中为什么D，F，不可以,

因为金属性的强弱没有与碱性溶液反应这一点，所以D不行，
同理金属性的强弱也没有比较碱的热稳定性，所以F不行。

(2)中C为什么可以
因为原电池的形成条件是：
1、活泼性不同的导体，铝片、铜片符合条件；
2、电解质溶液，硫酸铜溶液符合灶前条件；
3、自身能发生氧化还原反应，铝能与硫酸铜溶液发生氧化还原反应，符合条件；
4、形成闭合回路，可以用导线连接起来，形成闭合回路，符合条件，所以C能设成原电池。

分析:金属性强弱的比较方法:
1、同周期元伏磨素，从左到右金属性减弱
2、同主族元素，从上到下金属性增强
3、与酸（水）的反应剧烈程度
4、最高价氧化物的水化物的碱性强弱
5、金属活动性顺序
6、金属与盐溶液的置换反应
7、不同金属单质还原同一种氧化剂的程度
8、在原电池中，作负极的金属性强
9、电解含不同金属离子的溶液时，阴极上先析出的金属性弱
希望我的回答能对你的学习有帮助！