Question

求具体解析

（1）0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10，则HnA是______（①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸），理由是____________________________________________________。

Answer 1

pH=10 说明反应后溶液显碱性 我们不妨假设两种溶液都是1升 那么反应之前氢氧根离子的物质的量为 0.4mol 如果HnA 是二元强酸 那么反映前氢离子的物质的量为 0.4mol 那么氢离子和氢氧根离子完慧模全反应 反应后溶液将会是中性的 如果HnA是一元尺吵强酸陵碧侍 那么反应前氢离子的物质的量为 0.2mol 通过计算我们得出 反应后溶液pH 应该是13 所以我们确定是 二元弱酸

Answer 2

（1）0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10，则HnA是__④____
（①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸），

答案选：④
分析：
假设两溶液都为1L，
① 则反应后溶液中有OH-0.2mol,溶液体积为2L所以OH-浓度为0.1mol/L即溶液PH为13，
② 反应后溶液为明孙扒强碱弱酸溶液，水激昌解显凯液碱性使溶液PH>13
③ 反应后溶液为中性
④ 反应后溶液为强碱弱酸溶液，水解显碱性PH可能为10