高中化学计算问题
现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm)的稀H2SO45L,要配制成5mol/L(密度为1.29g/cm)的H2SO4溶液10L，需加入98%（密度为1.84g/c...
现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm)的稀H2SO45L,要配制成5mol/L(密度为1.29g/cm)的H2SO4溶液10L，需加入98%（密度为1.84g/cm）的浓H2SO4和水各多少升
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n(稀硫酸)=0.5*5=2.5mol；n(硫酸)=5*10=50mol；需要浓硫酸：n(浓硫酸)=50-2.5=47.5mol。
V(浓硫酸)=47.5*98/98%*1.84=2582mL=2.85L；
V(水)=(10*1.29 - 2.582*1.84)/1=8.15L。
V(浓硫酸)=47.5*98/98%*1.84=2582mL=2.85L；
V(水)=(10*1.29 - 2.582*1.84)/1=8.15L。
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我算出来是浓硫酸2.58L 水3L
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2L+3L=10L
???
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