Question

一定量的甲烷燃烧后得到CO,CO2和水蒸气三种产物，

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克。问：
（1）混合气体中CO的物质的量。
（2）将混合气体中的CO2通入足量澄清石灰水所得沉淀的质量。
（3）使上述甲烷完全燃烧还需要O2的物质的量。

Answer 1

无水氯化钙增重的是水的质量，则水的物质的量为 25.2/18=1.4mol；水中的氢来源与甲烷中的氢，所以甲烷物质的量为0.7mol，CO、CO2总物质的量为0.7mol，两者质量为49.6-25.2=24.4g
设CO为x mol ，CO2为y mol
x+y=0.7
28x+44y=24.4
解方程组得x=0.4 mol y=0.3mol
0.3 mol CO2通入石灰水得到0.3 mol碳酸钙 质量为30 g
还需有氧气的量即为0.4molCO完全燃烧需要的氧气量，为0.2mol.
综上所述：1、混合气中CO物质的量为0.4mol
2、所得沉淀30克
3、还需0.2mol氧气。