Question

有一包白色粉末A，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，现将他们进行如下实验

（1）写出加入盐酸生成气体的方程式___________________
（2）A一定含有_____________，白色沉淀D的化学式为_______
（3）若滤液E只含有一种溶质，该溶质为________，使该溶质从溶液中析出方法是______

Answer 1

（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
（2）一定有CaCO3、BaCl2、NaOH D：BaCO3
（3）碳酸钠 蒸发结晶
希望对你有所帮助，没请采纳，亲！有疑问，请追问

追问

为什么一定有BaCl2和NaOH,这里不懂？为什么加二氧化碳会有沉淀？

追答

其实向BaCl2溶液中直接通入CO2是不能产生沉淀的
如果反应则发生：BaCl2+CO2+2HCl=BaCO3+2HCl
很明显这个反应是不存在的（违反了强酸制弱酸的规定，且HCl与BaCO3反应）

而如果含有NaOH，则可先发生:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
生成的碳酸钠和氯化钡发生复分解反应，进而生成沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

故必须含有NaOH和BaCl2，通入CO2时才能生成白色沉淀

Answer 2

因为滤液为无色且沉淀为白色，因此不可能有CuSO4；白色沉淀加入稀盐酸全部溶解，因此BaCl2和Na2SO4不可能同时存在，且必然存在CaCO3；通入适量CO2生成白色沉淀，因此必然存在BaCl2和NaOH(只有BaCl2的话由于弱酸不能制强酸，不会生成BaCO3沉淀)，同时不可能存在Na2SO4。
(1)加入盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)A一定含有CaCO3、BaCl2和NaOH，D的化学式为BaCO3
(3)若E只有一种溶质，则Ba2+和CO32-必须完全沉淀，OH-也必须与CO2反应完全，溶液中只剩下Na+和Cl-无法沉淀，因此溶质为NaCl，使该溶质析出的方法为蒸发结晶。

Answer 3

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3,NaOH CaCO3
NaOH 加热蒸发