Question

题目如图~现有中学化学常见物质，

Answer 1

(1) NO2；Mg(NO3)2；
(2) C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (条件为催化剂和加热)；
(4)1：1.

解析如下：
由题目中对B的特异性描述可知，B为NO2,；同时也可猜测无色无味液体为H2O.
A+甲(单质金属)生成NO2、H2O和D，可知A为HNO3，D为一种金属的硝酸盐。
由B+C生成A+F可知，F为NO，则乙为O2.
C能和硝酸反应且能被氧气氧化成其中一种反应产物，所以丙为C(碳)，
则甲为Mg，D为Mg(NO3)2，E为CO2.
工业制硝酸有三步：NH3与O2生成NO；NO氧化生成NO2；NO2加水生成HNO3.题中需补上第一步。
最后一问分别写出Mg与浓、稀硝酸的方程：
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
设与浓硝酸反应的Mg的摩尔数为x，与稀硝酸的为y,
则有x+y=9.6÷24
2x+2/3*y=8.96÷22.4
解得x=0.1,y=0.3
所以n(B):n(F)=2x：2/3*y=1:1.

Answer 2

A为HNO3，B为NO2，C为H2O，D为Mg(NO3)2，E为CO2，F为NO，甲为Mg，乙为O2，丙为C。
答：
（1）B化学式为NO2，D的化学式为Mg(NO3)2。
（2）A与丙反应方程式：4HNO3(浓) + C = 4NO2↑ + CO2↑ + 2H2O（加热）。
（3）工业上制取A（HNO3）分三步，另外一步为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（催化剂，加热）。
（4）9.6g甲（9.6g÷24g/mol=0.4mol的Mg）与一定的A的浓溶液完全反应，生成8.96L（8.96L÷22.4L/mol=0.4mol）标准状况下气体含有B(NO2)和F(NO)。
设其中含NO2为xmol，NO为(0.4-x)mol：
0.4molMg失去0.8mole-，由此可知：x + 3(0.4-x) = 0.8。解得：x = 0.2。
n(NO2):n(NO) = 0.2 : 0.2 = 1:1。

Answer 3

先从甲入手。。因为是第三周期金属 所以可能是 钠镁铝 又因钠和铝的原子序数不是2的整数倍。。所以 甲是镁 丙就是碳 D Mg（NO3）2

4HNO3+C→加热2H2O+CO2+4NO2 4 NH3+5O2→4NO+6H2O

设生成气体中 NO x mol NO2 ymol ①22.4(x+y)=8.96 n(Mg)=m/M=0.4mol 所以 Mg失去电子 0.8mol ②根据电子守恒得 3x+y=0.8mol 2x=0.4 x=0.2 y=0.2 1:1