Question

图片中高中化学第12题不懂，盼高手详细分析讲解，谢谢！

附答案

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Answer 1

A硼的第一电离能比铍小，根据Hund规则，.Be的结构本来就销清链有一个2s 2的全满的相对稳定结构,失去亏孙一个电子该结构只是变成2s 1的半满的相对结构,而B的结构是2s 2,2p 1的不稳定结构,失去1个电子后能变成2s 2,2P 0的一个全满一个全空的两个相对稳定结构,所以B更容易失去1个电子。

B

CAl做还原剂 水是氧化剂  铝上升正迅3价 H下降1价 转移6电子2分Al作还原剂 3份H作氧化剂 还原剂比氧化剂是2:3

追问

氢氧化钠中氢得电子，为什么不做氧化剂？

追答

单线桥法标一下电子得失就知道了！
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O| ↑------------------- 6e所以在整个反应中，NaOH中所有的元素化合价都保持不变，所以它既不做氧化剂，也不做还原剂。

Answer 2

A、B项，楼上解释得很清楚了。C项中反应实质上应为：
2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2↑+H2O，还原剂是Al，氧化剂是差局H2O。
因方程式要化为最简，所以才写为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

帮你解释一下D项，
若某酸为电离程度和氨水相当的醋酸，则混合后溶液显态庆则中性；
若某酸为帆棚比醋酸更弱的弱酸，则等pH时其浓度必大于醋酸，则混合后剩余酸，溶液显酸性；
若某酸为比醋酸强的酸，则等pH时其浓度必小于醋酸，则混合后剩余氨水，溶液显碱性；

Answer 3

我说下我的解析吧（不好勿喷）
A选项：铍和硼是同一主族元素，硼在铍的下面，同一主族元素由上到下非金属性减弱，对原子最 外层电子束缚作用减弱，故铍的第一电离能比硼大。

B选项：在标准含液状况下也是11.2L，不仅少了标准状况下这几个字，体积也错了。

C选项：它本来该这样写的 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O（考试不要这么写哦），水做氧化剂，其实这个反应分开写你就明白了 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，以上两个方程式合并简化就得到题目的方程式，做氧化剂的水是3，Al是2，还原剂：氧化剂的物质的量比是2:3。

D选项：酸为强酸是反应后溶液呈碱性，弱酸是有三种情况，（1）该弱酸电离程度与氨水电离程度相等，那么反应后溶液呈中性，（2）该弱酸电离程度比氨水电离程度还小，那么反应后溶液呈酸性性，（3）该弱酸电离程橘卖度比氨水电离程度大谈伍物，那么反应后溶液呈碱性，

Answer 4

A第一电离能在主族元素逐渐增加，第三族小于第二族、第六族小于第五族为特例
D若燃伏槐是强酸则反应后呈碱性，因为厅绝氢氧根浓度下降促进氨水电离
若是像醋酸一样的弱酸则呈中性
弱酸性比皮友醋酸弱则呈酸性

Answer 5

如果是强酸，反应后会形成强酸弱碱盐（竖销显酸性），如果是弱酸有可能显中性或碱性，主要看反应后弱碱根离子和弱酸根离子的水解程度
弱碱根离子大于弱酸根离子 显酸性
弱碱根离子小于弱酸根离子 显碱性
但是本题余友游你没有办法判断弱碱根离子和弱酸根离子水解程告野度，所以D是对的