Question

快点快点，很急！！！！

Answer 1

(1)11.2L/22.4L/mol=0.5mol
设NH4NO3为xmol, (NH4)2SO4为ymol
则 x+2y=0.5
80x+132y=34.4
解可得x=0.1mol, y=0.2mol
因此Naoh溶液的物质的量浓度为（0.1+0.2*2）mol/0.1L=5mol/L
(2) 先求51.6克混合物中的两物质的物质的量，各为
NH4NO3:0.1*51.6/34.4=0.15mol
(NH4)2SO4:0.2*51.6/34.4=0.3mol
它们反应所需的氢氧化钠总量为0.15+0.3*2=0.75mol
而140mL里的氢氧化钠为5mol/L*0.14L=0.7mol,不够，所以生成的氨气为0.7mol,即15.68L
(3)180mL里的氢氧化钠为5mol/L*0.18L=0.9mol,过量，所以生成的氨气为0.15+0.3*2=0.75mol,即16.8L
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