Question

1．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：

1．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2这个题 给个详细解答 用三段式么？

Answer 1

做这道题首先要把生成物那边的物质完全转变成反应物，
A选项可以看成是0.9molCO、1.9molH2O。

B选项可以看成2、2。

C可以看成1.5、3。

D选项可以看成1、2。
在这个反应中，压强不影响反应平衡是因为反应物和生成物都是气体，而且化学方程式中系数比是1:1:1:1。

这其实是个等效平衡的应用，原本是1 mol CO和2 mol H2O(g），而且反应是与压强无关的，所以只要起始物质的物质的量加入容器中达到1：2，那么两个平衡就可以等效，假如是等效平衡，那么最后反应物的体积分数就是相等的

A选项中是0.9、1.9所以H2O要达到1.8时才能与原来平衡等效，而现在水蒸气是1.9，比达到等效平衡的1.8多了0.1，这0.1的增加使得本来假如1.8mol水蒸气的平衡被破坏了，就相当于起始时加入0.9，1.8的反应物，达到平衡后再加入0.1mol的水蒸气进去，最后平衡又向正方向移动，使得一氧化碳的量减少，最后再次达到平衡时CO的体积分数小于x

B选项中是2，2。原本反应是1，2就可以达到平衡与原来平衡等效了，可是现在相当于又加入了1mol的一氧化碳，尽管平衡向正方向移动了，但是明显在1：1的情况下，一氧化碳的用量比原来的体积分数是增加了

C选项是1.5，3，也是1：2的关系，所以是跟原来1 mol CO和2 mol H2O(g）的情况下是等效的，所以到最后平衡是CO的体积分数等于x

D是与原来用量一样，所以到最后平衡是CO的体积分数等于x